Ley de Avogadro

Carta Poco común · N.º 133303

La ley de Avogadro (a veces denominada hipótesis de Avogadro, principio de Avogadro o hipótesis de Avogadro-Ampère) es una ley experimental de los gases que relaciona el volumen de un gas con la cantidad de sustancia del gas presente.​ La ley es un caso específico de la ley de los gases ideales. Una declaración moderna es: La ley lleva el nombre de Amedeo Avogadro quien, en 1811,​​ planteó la hipótesis de que dos muestras dadas de un gas ideal, del mismo volumen y a la misma temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas. Por ejemplo, volúmenes iguales de hidrógeno y nitrógeno gaseosos contienen el mismo número de moléculas cuando están a la misma temperatura y presión, y observan el comportamiento del gas ideal. En la práctica, los gases reales muestran pequeñas desviaciones del comportamiento ideal y la ley se cumple solo aproximadamente, pero sigue siendo una aproximación útil para científicos e ingenieros.

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