Teoría ácido-base de Lewis

Carta Común · N.º 218654

Un ácido de Lewis es una especie química que posee un orbital vacío y es capaz de aceptar un par de electrones procedente de una base de Lewis para formar un aducto de Lewis. Por su parte, una base de Lewis es cualquier especie que dispone de un orbital ocupado con un par de electrones no compartido (par solitario) que puede formar un enlace dativo con un ácido de Lewis.​ El concepto fue introducido por Gilbert N. Lewis en 1923​ y constituye una de las teorías fundamentales de la química ácido-base, siendo la más amplia de las tres principales teorías (Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis).​ Por ejemplo, el amoníaco (NH3) actúa como base de Lewis al donar su par solitario, mientras que el trimetilborano (Me3B) actúa como ácido de Lewis al aceptar dicho par, formando el aducto Me3B ← NH3.​ Los términos nucleófilo y electrófilo son aproximadamente equivalentes a base de Lewis y ácido de Lewis, respectivamente. Sin embargo, los conceptos de nucleofilia/electrofilia enfatizan los aspectos cinéticos…

Leer en Wikipedia · Imagen Joe Sullivan, CC BY 2.0