Estequiometría

Carta Rara · N.º 39804

En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoikheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos o reactantes y productos en el transcurso de una reacción química.​ Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera: También estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas de los componentes. Algunos ejemplos son: 4 g de H2, reaccionan con 32 g de O2 para dar 36 g de H2O. 2 moles de H2, reaccionan con 1 mol de O2 para dar 2 moles de H2O. 44,82 L de H2, reaccionan con 22,41 L de O2 en C.N.P.T. para dar 18 mL de H2O.

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