Entalpía de vaporización

Carta Poco común · N.º 183621

La entalpía de vaporización es la cantidad de energía necesaria para que la unidad de masa (kilogramo, mol, etc.) de una sustancia que se encuentre en equilibrio con su propio vapor a una presión de una atmósfera pase completamente del estado líquido al estado gaseoso. Se representa por Δ H v a p {\displaystyle \Delta {}H_{\mathrm {vap} }} , por ser una entalpía. El valor disminuye a temperaturas crecientes, lentamente cuando se está lejos del punto crítico, más rápidamente al acercarse, y por encima de la temperatura crítica las fases de líquido y vapor ya no coexisten.​ La entalpía de vaporización suele citarse para el temperatura normal de ebullición de la sustancia. Aunque los valores tabulados suelen corregirse a 298 K, esa corrección suele ser menor que las incertidumbre del valor medido. El calor de vaporización…

Leer en Wikipedia · Imagen Wilfried Cordes (WilfriedC), CC BY-SA 3.0