Équation d'Eyring

Carte Commune · n° 352305

L'équation d'Eyring, aussi appelée équation d'Eyring-Polanyi en cinétique chimique, relie la vitesse de réaction à la température. Elle a été établie quasi-simultanément en 1935 par Henry Eyring, M.G. Evans et Michael Polanyi. Cette équation découle de la théorie de l'état de transition (ou théorie du complexe activé) et correspond, contrairement à la loi d'Arrhenius, à un modèle théorique basé sur la thermodynamique statistique. La structure générale de l'équation d'Eyring-Polanyi ressemble à celle d'Arrhenius : k=κkBThexp⁡(−ΔG‡RT) où : k désigne la constante de vitesse, κ désigne le coefficient de transmission (en), kB la constante de Boltzmann, T la température, h la constante de Planck, ΔG‡ l'enthalpie libre d'activation, R la constante des gaz parfaits. L'enthalpie libre d'activation peut s'écrire : ΔG‡=ΔH‡−TΔS‡ où : ΔH‡ désigne l'enthalpie d'activation, ΔS‡ l'entropie d'activation, d'où l'on déduit la forme linéaire de l'équation d'Eyring-Polanyi : ln⁡kT=(ln⁡κkBh+ΔS‡R)−(ΔH‡R...

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