Base conjuguée

Carte Commune · n° 425267

En chimie, la base conjuguée d'un acide est l'espèce chimique (ion ou molécule) qui forme avec cet acide un couple acide/base. La base conjuguée d'un acide fort est une base très faible ou nulle (ex. : couples acide chlorhydrique/chlorure, acide bromhydrique/bromure et acide iodhydrique/iodure). La base conjuguée d'un acide très faible ou nul est une base forte (ex. : couples eau/hydroxyde, hydrogène/hydrure et ammoniac/amidure). Pour les cas intermédiaires, plus l'acide est fort, plus la base conjuguée est faible et inversement. Une espèce à la fois base conjuguée d'un couple et acide conjugué d'un autre est appelée ampholyte ou amphotère : elle peut réagir comme une base ou comme un acide. On peut citer l'exemple de l'ion bicarbonate HCO3−, dont les couples acide-base sont H2CO3 / HCO3− pour lequel l'ion bicarbonate est une base, et HCO3− / CO32− pour lequel l'ion bicarbonate est un acide.

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