Peu commune
Relation de van 't Hoff
Relation entre la température et la constante d'équilibre d'une réaction chimique
Relation de van 't Hoff
En thermodynamique, la relation de van 't Hoff lie la variation de la constante d'équilibre d'une réaction chimique en fonction de la température à l'énergie mise en jeu lors de cette réaction : enthalpie dans les processus isobares (à pression constante) et énergie interne dans les processus isochores (à volume constant). Elle doit son nom au chimiste et physicien néerlandais Jacobus Henricus van 't Hoff.
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