Isobare (chimie)

Carte Commune · n° 468245

Des atomes sont isobares s'ils partagent le même nombre de masse, c'est-à-dire s'ils ont le même nombre de nucléons : la somme du nombre de neutrons et du nombre de protons qui composent leur noyau est identique. Par exemple, le soufre 40 ( 4016S24 ), le chlore 40 ( 4017Cl23 ), l'argon 40 ( 4018Ar22 ), le potassium 40 ( 4019K21 ) et le calcium 40 ( 4020Ca20 ) sont isobares : leur noyau contient 40 nucléons répartis en 16 à 20 protons et 24 à 20 neutrons respectivement. Chaque nucléide est défini par les nombres suivants : Z = nombre de protons = nombre d'électrons pour les atomes électriquement neutres, qui définit le numéro atomique ; N = nombre de neutrons ; A = nombre de nucléons = nombre de masse, qui vaut Z + N (voir aussi masse atomique). Un nucléide X est ainsi noté A Z XN, bien qu'en pratique on ne mentionne jamais le nombre N, qui vaut toujours A – Z, et qu'on écrive très rarement le nombre Z, qui caractérise l'élément chimique et est donc directement déductible du symbole chimique...

Lire sur Wikipédia