Isotopes de l'hydrogène

Carte Commune · n° 202315

On connaît sept isotopes de l'hydrogène (H, numéro atomique 1). Trois sont naturels, 1H, 2H et 3H. Les quatre autres, 4H, 5H, 6H et 7H, sont particulièrement instables (c'est-à-dire, de très courte demi-vie), ils ont été synthétisés au laboratoire mais jamais observés dans la nature. L'hydrogène est le seul élément disposant de noms et de symboles différents pour ses différents isotopes, encore en usage de nos jours. L'isotope 2H (ou H-2) est ainsi appelé « deutérium » (symbole D), et l'isotope 3H (ou H-3) « tritium » (symbole T). L'IUPAC, si elle en reconnaît l'usage, ne le recommande cependant pas. L'isotope le plus commun de l'hydrogène, sans neutron, est parfois appelé « protium ». Au cours des premières études sur la radioactivité, on donna aussi des noms aux isotopes lourds de l'hydrogène, mais ces noms ne sont plus usités.

Lire sur Wikipédia · Image Mets501, CC BY-SA 3.0