Loi de Dalton
la pression d'un mélange de gaz parfaits est égale à la somme des pressions partielles de ses constituants
Loi de Dalton
La loi de Dalton, ou loi des pressions partielles, est une loi de thermodynamique énonçant que la pression au sein d'un mélange de gaz parfaits est égale à la somme des pressions partielles de ses constituants. Elle est nommée en l'honneur de John Dalton, qui en a fait la découverte empirique en 1801. La loi de Dalton est le pendant pour les pressions de la loi d'Amagat concernant les volumes. Elle n'est valable que pour les gaz parfaits et n'est applicable approximativement aux gaz réels qu'aux basses pressions.
Lire sur Wikipédia · Image Andrew Jarvis, CC BY-SA 4.0
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