Peu commune
Équation d'état de van der Waals
Première équation d'état cubique, elle décrit le comportement d'un gaz et d'un liquide ainsi que le point critique.
Équation d'état de van der Waals
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, l'équation d'état de van der Waals est une équation d'état des fluides réels. Proposée par le physicien néerlandais Johannes Diderik van der Waals en 1873, elle lui vaut le prix Nobel de physique en 1910. Van der Waals modifie la loi des gaz parfaits en y introduisant phénoménologiquement la taille finie des molécules ainsi que l'interaction attractive entre celles-ci (le modèle des gaz parfaits considère les particules comme des sphères dures sans volume n'interagissant que par des chocs élastiques). Cette équation d'état peut également être établie à partir de la physique statistique. On peut déduire de l'équation de van der Waals le rayon de van der Waals des particules. Les interactions à distance entre molécules sont appelées forces de van der Waals. Cette équation décrit qualitativement de nombreux aspects du comportement des fluides, dont le changement d'état liquide-gaz, la surébullition, le point critique et les variations...
Ouvre des boosters, collectionne des cartes et échange-les. Gratuit.
Jouer gratuitement