Isotopes de l'iode

Carte Commune · n° 247193

L'iode (I, numéro atomique 53) possède 37 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 108 et 144, et 16 isomères nucléaires. Parmi ces isotopes, seul 127I est stable, et représente la totalité de l'iode naturel, faisant de l'iode un élément monoisotopique et un élément mononucléidique. Sa masse atomique standard est donc la masse isotopique de 127I, soit 126,904 47(3) u. Parmi les 30 radioisotopes de l'iode, le plus stable est 129I avec une demi-vie de 15,7 millions d'années, trop courte pour que ce soit un nucléide primordial mais assez longue pour constituer une radioactivité éteinte. Tous les autres ont une demi-vie inférieure à 60 jours ; quatre d'entre eux sont utilisés comme traceurs radiogéniques et agents thérapeutiques : 123I, 124I, 125I, et 131I. Les isotopes les plus légers (108 à 110) se désintègrent par émission de proton, radioactivité α ou radioactivité β+ en isotopes de l'antimoine ou du tellure. Ceux légèrement plus lourds (mais plus légers que 127I) par radioactivité...

Lire sur Wikipédia